重温高考前教材化学选修3（人教版）II干资料

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人类认识原子结构的发展过程

能量层是电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每个能层又分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7轨道。能级数=能级数

基态和激发态。火焰反应是核外电子从激发态返回基态释放能量的过程。能量以火焰的形式释放

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不同能级中同一能级的电子壳层具有相同的形状。 ns为球形，np为哑铃形

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元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完整周期）和族（主族、亚族、八族、零族）。分区（s、p、d、ds、f）

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对角法则：元素周期表中，某些主族元素具有与右下主族元素相似的性质，称为“对角法则”。 Li和Mg在空气中燃烧的产物是LiO和MgO。铍和铝的氢氧化物Be(OH)2 和Al(OH)3 都是两性氢氧化物。硼和硅的价格最高的氧化物对应于水合物。 HBO2和H2SiO3的化学式分别是弱酸。这是因为这些元素的电负性相似。

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等电子体原理：等电子体具有相同的原子总数和相同的价电子数，具有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子包括：N2和CO； N2O 和CO2； SO2、O3 和NO2-； SO3和NO3-； NH3 和H3O+； CH4 和NH4+

P39表格

区分分子或离子的形状和类型、VSEPR模型和三维构型、价层电子对数、键数、孤电子对数。例如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，键数为2，孤电子对为1

P41 实验2-1

含Cu2+的水溶液因四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+而呈天蓝色。在这种离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键称为配位键，由H2O中的氧原子提供。 Cu2+ 接受H2O 提供的孤电子对，形成电子对。

P42 实验2-2

将氨水加入盛有硫酸铜溶液的试管中，生成蓝色沉淀

[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2]。继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]。如果加入极性较小的溶剂（如乙醇），溶液会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

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氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法为：A-H···B-，其中A、B分别为电负性较大的N、O、F。接近水沸点的水蒸气的相对分子质量大于18。这是因为H2O由于氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。

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氢键是有方向性的，因此冰晶中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。当冰融化时，其密度先增加然后减小。 P48邻羟基苯甲醛的分子内氢键降低沸点，而分子间氢键提高沸点。氢键是一种很强的分子间作用力，不是化学键。

P50

就像溶解一样。非极性溶质一般可溶于非极性溶剂，极性溶质一般可溶于极性溶剂。影响溶解度的因素有多种。例如，氨气非常易溶于水，因为氨会与水发生反应。氨和水都是极性分子，氨分子和水分子之间形成氢键。另一个例子是饱和盐水可以用来收集氯气。 P51思维与沟通3中发生的反应，I2+I-=I3-

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无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4和HNO3的简化结构式，并了解每个分子中的配位键。学习使用非羟基氧来确定酸度。非羟基氧

2是强酸。非羟基氧越大，酸性越强。 H2CO3的非羟基氧为1，其酸性与HNO2、H3PO4相似。然而，H2CO3的酸性很弱，因为只有少量溶解在水中的碳酸与水结合形成H2CO3。

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晶体的自生性质意味着晶体可以自发地呈现多面体形状，并且晶体通常表现出各向异性。区分晶体和非晶态最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验

P64

画出金刚石晶胞并阐明各原子的位置关系

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如果分子间力仅为范德华力，以一个分子为中心，其周围通常有12个相邻分子。分子晶体的这种特性称为分子的密堆积

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一个H2O平均有两个氢键。在干冰晶体中，CO2的配位数为12

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可以识别常见的原子晶体

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金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外部电场的作用下可以定向运动。金属易导电、易导热、具有延展性，这些都可以用“电子气理论”来解释

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金属原子在平面上有两种排列方式：非封闭层（配位数为4）和致密层（配位数为6）

高的

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金属晶体的四种堆积模型（名称、典型代表、空间利用、配位数、晶胞模型）

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CsCl和NaCl的阴阳离子比为1:1，但它们的配位数不同。仔细观察CaF2 的晶胞。 Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。

P79 科学视野

MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的分解温度越来越高？碳酸根的分解是由于晶体中的阳离子与碳酸根离子中的氧离子结合，导致碳酸根离子分解成CO2。由于相应的阳离子半数越来越大，结合氧离子的能力越来越弱，所以加热温度越高。来的越来越多

晶体熔点和沸点比较

如果是同一类型的晶体，必须指明晶体类型，描述比较规则，并得出结论。

分子晶体：HBr、HI。它们都是结构相似的分子晶体。相对分子质量越大，分子间作用力越大，故HBr高。原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都是原子晶体。共价键长度越长，键能越小。 Si原子半径比C大，因此碳碳键能大，金刚石的熔点高。离子晶体：Na、Mg、Al。它们都是金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点也越来越高。离子晶体：氯化钠、氯化铯。它们都是离子晶体，Na+半径小于Cs+半径。离子键越强，熔点越高。

如果有不同类型的晶体，通常是原子晶体、离子晶体和分子晶体。描述时，指出克服颗粒的力并指出其大小。如金刚石、氯化钠、干冰等。由于克服原子晶体中的共价键所需的能量、克服离子晶体中的离子键所需的能量、克服分子晶体中的范德华力所需的能量，熔点依次降低