既然你复习了这些化学知识点，你就不能再说“我不知道怎么做”

大家好，如果您还对既然你复习了这些化学知识点，你就不能再说“我不知道怎么做”不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享既然你复习了这些化学知识点，你就不能再说“我不知道怎么做”的知识，包括的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！

（1）常见物质的通用名称（2）常见物质的颜色（3）常见实验现象

（4）考试中经常使用的规则（4）“10个电子”和“18个电子”的粒子总结

（5）具有漂白作用的物质（6）各种“气”的集合

（7）不同滴序和不同现象的实验（8）原电池（9）等效平衡问题及解题思路

（10）常见物质的10种分离纯化方法（11）常用的10种去除杂质的方法

（十二）化学实验基本操作中“不”的15个例子

（13）中学化学中与“0”相关的实验题4例（14）专用试剂的储存和使用10例

（15）可用于喷泉实验的气体（16）66个最基本的化学方程式

常见物质的通用名称

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口服碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 小苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 萤石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）碳酸氢铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO 盐：NaCl 熟石灰、熟石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O（泻药）

烧碱、烧碱、烧碱：NaOH 绿明矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

过氧化氢：H2O2 铝：ZnSO4·7H2O 二氧化硅、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

水玻璃、烧碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿石：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、黄铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2、CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2、S 玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2、CaSO4 双过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、矿井气（主要成分）：CH4 水煤气：CO、H2

光化学烟雾：二氧化氮在光照下产生的有毒气体。王水：浓HNO3和浓HCl的体积比为1:3的混合物。

铝热剂：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气体：C2H2（乙炔） TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氯碳化合物：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂解）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉煤气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等石炭酸：苯酚甲醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%-40%甲醛水溶液甲酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 棕榈酸：C15H31COOH

草酸：草酸HOOC-COOH使蓝色墨水褪色。呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常见材质颜色

铁：铁粉呈黑色；一块坚固的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2—— 白色沉淀Fe3+—— 黄色Fe(OH)3—— 红棕色沉淀Fe(SCN)3—— 血红色溶液

FeO—— 黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2—— 浅蓝绿色Fe2O3—— 红棕色粉末FeS—— 黑色固体

铜：单质为紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）-白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3-绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色颜色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2 和三溴苯酚均为白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水—— 黄绿色F2—— 浅黄绿色气体Br2—— 深红棕色液体I2—— 紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI都是无色气体，在空气中形成白雾。

CCl4—— 无色液体，密度比水大，与水不混溶KMnO4--—— 紫色MnO4-—— 紫色

Na2O2—浅黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—浅蓝色气体SO2—无色、有刺激性气味、有毒气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红色溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO—— 无色气体NO2—— 红棕色气体NH3—— 无色有刺激性气味的气体

常见实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热反应，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热反应；

2、Na与H2O（里面有酚酞）反应，熔化，浮在水面上，旋转，放出气体；（融化、漂浮、游泳、嘶嘶声、红色）

3、火焰显色反应：Na黄、K紫（透过蓝钴玻璃）、Cu绿、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、铜丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾；

5、H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡色；

6、Na在Cl2中燃烧，产生大量白烟；

7、P在Cl2中燃烧，产生大量白烟；

8、将SO2引入品红色溶液中，先褪色，加热后又恢复原来颜色；

9、NH3与HCl相遇时，产生大量白烟；

10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在CO2中燃烧产生白色粉末（MgO）并冒黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟雾；

13、HF蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中氧化：由白色变为灰绿色，最后变为红棕色；

15、常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16. 将FeCl3 溶液滴入装有苯酚溶液的试管中。溶液变成紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，燃烧时有烧焦羽毛的气味；

18、在空气中燃烧：S——弱浅蓝色火焰H2——浅蓝色火焰H2S——浅蓝色火焰

CO—— 蓝色火焰CH4—— 亮蓝色火焰S 在O2 中燃烧—— 亮蓝紫色火焰。

19特征反应现象：

20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21。引起品红色溶液褪色的气体：SO2（加热后返红）、Cl2（加热后不返红）

22。有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红棕色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI, Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2, CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

考试中经常使用的规则：

1、——的溶解度规则见溶解度表；

2、常用酸碱指示剂的变色范围：

指标

PH变色范围

甲基橙

(2)平衡：先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子； (3) 如果H和O不平衡，则加水。

示例：当Na2CO3 与AlCl3 溶液混合时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2

5、电解总反应方程的书写方法：（1）分析：反应物和产物是什么； (2)平衡。

示例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O==H2+ Cl2+ 2KOH 平衡：2KCl + 2H2O==H2+ Cl2+ 2KOH

6、如何将一个化学反应方程分成两个电极反应：（1）根据电子得失写出两个半反应方程； (2)考虑反应时的环境（酸性或碱性）； (3)用途两边的原子数和电荷相等。

示例：电池中的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O。试写出作为原电池使用（放电）时的电极反应。

写出两个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4

分析：在酸性环境下，填入其他原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-=PbSO4 + 2H2O

注：充电时是电解，电极反应是上述电极反应的逆：

对于：阴极：PbSO4 +2e-=Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e-=PbO2 + 4H+ + SO42-

7、解决计算问题常用的恒等式：原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉交集法和估计法。（非氧化还原反应：较常用的是原子守恒、电荷平衡、物质平衡；氧化还原反应：较常用的是电子守恒）

8、电子壳层结构相同的离子，核电荷越大，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体、离子晶体、分子晶体。中学学习的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是根据原子半径：金刚石SiC Si（因为原子半径：SiCO）。

10、分子晶体的熔点和沸点：对于组成和结构相似的物质，分子量越大，熔点和沸点越高。

11、胶体的带电性：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4价S）例：I2 +SO2 + H2O=H2SO4 + 2HI

13. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（与乙醇溶液相同）的密度小于1，浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。 98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀、气体释放； (2)是否有弱电解质产生； (3)是否发生氧化还原反应； (4)是否有络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]； (5)是否发生双重水解。

17.地壳中：最丰富的金属元素是-Al。最丰富的非金属元素是- O HClO4（高氯酸） - 最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9）；熔点最高的金属是W（钨3410c）；密度最小的金属（常见）是K；密度最高（常见）的金属是Pt。

19、当雨水的pH值低于5.6时，就成为酸雨。

20、有机酸的酸性：草酸、甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸、苯酚HCO3-

21、鉴别有机物时，注意使用水和溴水。

例：要鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，上浮）、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（与水混溶），可用水。

22、取代反应包括：卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等；

23、同样最简单的公式的有机物，无论以什么比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧消耗的CO2、H2O和O2的量就不会改变。它等于单个组分具有该质量时消耗的CO2、H2O和O2的量。

24、能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因各有不同：烯烃、炔烃等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛类、甲酸、草酸、葡萄糖等（氧化发生褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）、烃类、苯、苯同系物、酯类（密度小于水）]被萃取褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰胺铵（HCNH2O）、葡萄汁、果糖、麦芽糖等，均能发生银镜反应。（也可与Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：-CHO —— 2Ag

注：当银氨溶液充足时，甲醛的氧化比较特殊：HCHO —— 4Ag + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、胶体凝固法：（1）加入电解质； (2)添加电性能相反的胶体； (3)加热。

常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。

27、污染大气的气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染、噪声污染。三种工业废物：废渣、废水、废气。

29、室温（20）下溶解度在10克以上时，——易溶解； ——大于1克是可溶的； —— 小于1克为微溶； —— 小于0.01克是不溶的。

30. 人体约占其质量的2/3。地面淡水总量不足总水量的1%。当今世界的三大化石燃料是：煤炭、石油和天然气。石油主要含有C、H元素。

31、生铁含碳量为：2%——4.3%，钢含碳量为：0.03%——2%。粗盐：NaCl含有MgCl2和CaCl2。由于MgCl2吸水，粗盐容易潮解。浓硝酸在空气中形成白雾。固体NaOH很容易吸收空气中的水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定压力和温度下，1体积水达到饱和时气体的体积。

“10个电子”和“18个电子”的粒子总结

1 “10个电子”粒子：

分子

离子

一个核心有10个电子

氖

N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+

两个核，10个电子

高频

哦-，

三核10电子

水

NH2

四核10电子

氨

水+

5个核心10个电子

甲烷

氨水+

分子

离子

一个核心有18个电子

氩气

K+、Ca2+、Cl、S2

两个具有18 个电子的核心

F2、盐酸

三核18电子

硫化氢

四核18电子

PH3、H2O2

五核18电子

硅烷、CH3F

六核18电子

N2H4、CH3OH

具有漂白作用的物质

氧化

化学合成

吸附

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

二氧化硫

活性炭

化学变化

身体变化

各种“气”的集合

1无机：爆炸性气体（H2、O2）；水煤气或煤气（CO和H2）；二氧化碳(CO2)

2、有机气：天然气（又称沼气、坑气，主要成分是CH4）

液化石油气（主要是丙烷、丁烷）裂解气（主要是CH2=CH2）焦炉煤气（H2、CH4等）

碳化物气体（CH=CH，常含有H2S、PH3等）

不同下降顺序和不同现象的实验

1 AgNO3 和NH3·H2O：

当AgNO3滴加到NH3·H2O中时，首先没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。

当NH3·H2O滴加到AgNO3中时，开始出现白色沉淀，然后白色沉淀消失。

2.NaOH和AlCl3：

当NaOH滴加到AlCl3中时，开始出现白色沉淀，然后白色沉淀消失。

当AlCl3滴加到NaOH中时，首先没有白色沉淀，然后出现白色沉淀。

3 HCl 和NaAlO2：

当——滴加到NaAlO2中时，开始出现白色沉淀，然后白色沉淀消失。

当NaAlO2滴加到HCl ——中时，首先不会有白色沉淀，然后出现白色沉淀。

4、Na2CO3和盐酸：

当Na2CO3滴加到盐酸中时，首先出现气泡，但随后就不再出现气泡。

当——滴加到Na2CO3中时，开始不会有气泡，然后就会出现气泡。

原电池：

1原电池的形成有三个条件：“三貌”。我们先看电极：它们是导体，具有不同的反应性；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；第三看环路：形成闭环或两极接触。

2、原理三要点：（1）采用比较活泼的金属作为负极，失去电子，发生氧化反应。 (2)采用相对不活泼的金属(或碳)作为正极，获得电子，发生还原反应。 (3)导线(触点)中有电流通过，化学能转化为电能

3原电池：将化学能转化为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池

电解池

(一)定义

将化学能转化为电能的装置

将电能转化为化学能的装置

(2)形成条件

合适的电极，合适的电解质溶液，形成电路

电极、电解质溶液（或熔融电解质）、外接电源，形成回路

(3) 电极名称

负极

正极

阳极

阴极

(4)反应类型

氧化

减少

氧化

减少

(5) 外电路电子流向

负极流出，正极流入

阳极流出，阴极流入

等价均衡问题及解题思路

1、当量平衡的含义是在一定条件（恒温、定容或恒温、定压）下，不同初始添加条件的同一可逆反应后，任意相同组分达到平衡的分数（体积、物质的量）。都是相同的，这样的化学平衡称为当量平衡。

2、等值余额的分类

(1) 恒温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

I类：对于一般可逆反应，在T和V固定的条件下，仅改变初始添加情况。只要将平衡式左右两边同一侧的物质的量通过可逆反应的化学计量比换算成与原平衡相同的量，则两个平衡是等价的。

第二类：当T和V一定时，对于反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，只要反应物（或产物）的量比例与原来的平衡相同即可，这两个平衡是等价的。

(2)固定T、P下的等价平衡(实施例4：与实施例3类似，例如将反应改为氨合成反应)

第三类：在T、P相同的条件下，若改变初始添加情况，只要按化学计量数换算的平衡式左右两侧同一侧物质的量之比为与原来的平衡状态相同，那么平衡状态就与原来的平衡状态相同。相等的。

中学化学实验中使用温度计的三种情况以及哪些实验需要温度计？

1.测量反应混合物的温度：此类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物的中间。测量物质的溶解度。实验室乙烯生产。

2.测量蒸汽的温度：此类实验主要用于测量物质的沸点。由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度相同，因此仅测量蒸汽的温度。石油的实验室蒸馏。测定乙醇的沸点。

3、测量水浴温度：在此类实验中，往往需要保持反应物的温度相对稳定，因此采用水浴进行加热，将温度计插入水浴中。温度影响反应速率的反应。苯的硝化反应。

常见的需要填充棉花的实验有哪些？需要塞少量棉花的实验有哪些：

加热KMnO4产生氧气，产生乙炔并收集NH3。其作用是防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验过程中产生的泡沫涌入管内；防止氨气与空气对流，缩短收集NH3的时间。

10种常见物质的分离纯化方法

1、结晶和重结晶：溶液中物质的溶解度随温度变化很大，如NaCl、KNO3。

2、蒸馏冷却法：沸点相差较大。在乙醇（水）中：加入新配制的CaO，吸收大部分水，然后蒸馏。

3、过滤方法：可溶性和不溶性。

4、升华法：SiO2(I2)。

5、萃取方法：例如用CCl4从I2水中萃取I2。

6、溶解方法： Fe粉（A1粉）：溶于过量NaOH溶液，过滤分离。

7、添加方法：将杂质转化为所需物质：CO2（CO）：通过热CuO； CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。

8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，必须用药物吸收：N2（O2）：通过铜网吸收混合气体中的O2。

9、转换法：直接分离两种物质比较困难。添加化学品使其更容易分离，然后将其还原回来：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，加酸至将NaAlO2 转化为A1(OH)3。

10种常用的去除杂质的方法

1、杂质转化法：要从苯中脱除苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠。酚钠易溶于水，可与苯分离。为了从Na2CO3中除去NaHCO3，可以使用加热。

2、吸收洗涤法：为除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，可将混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，然后再通过浓硫酸。

3、沉淀过滤法：去除硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜，加入过量的铁粉，等待充分反应，过滤除去不溶物即可达到目的。

4、加热升华法：如果想去除碘中的沙粒，可以采用此法。 5、溶剂萃取法：如果想除去水中含有的少量溴，可以采用这种方法。

6、溶液结晶法（结晶和重结晶）: 除去硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可利用两者溶解度的不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶，得到纯硝酸钠晶体。

7.分馏法：为除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸馏的方法。

8、液体分离法：如果要分离密度不同、互不相溶的液体混合物，可以采用这种方法，如分离苯和水。

9、透析法：此法可除去胶体中的离子。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、综合方法：去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法，也可以采用多种方法的组合。

基础化学实验操作中15个“不”的例子

1、不要用手接触实验室内的药品；不要将鼻子靠近容器口去闻气体，更不要尝结晶的味道。

2. 实验完成后，请勿丢弃剩余药物或放回原瓶中（钠、钾等活性金属除外）。

3.服用药液时，请打开瓶塞，不要将其直接放在桌子上；瓶子上的标签应面向手掌，而不是朝下；放回时，标签不得朝内。

4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上，请勿先用水清洗。根据情况迅速用布擦去，然后用水冲洗。如果酸、碱溅入眼睛，切勿用手揉眼睛，并立即思考。处理方法。

5、称量药品时，不要将称量物体直接放在托盘上；请勿将称量物体放置在右板上；添加代码时请勿用手拿。

6、用滴管添加液体时，请勿将滴管伸入量筒（试管）内或接触量筒壁（试管壁）。

7、向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于酒精灯容积的1/3。

8、请勿用正在燃烧的酒精灯指向另一酒精灯；熄灭时请勿用嘴吹气。

9、加热物质时请勿使用酒精灯的内火焰和火芯。

10、加热试管时，请勿将拇指压在短柄上；切勿将试管口指向自己或他人；液体的体积一般不应超过试管体积的1/3。

11、加热时别忘了在烧瓶上套上石棉网。

12、坩埚或蒸发皿加热后，不要直接用手拿回。使用坩埚钳将其夹起。

13、使用玻璃容器加热时，不要让玻璃容器的底部与灯芯接触，以免容器破裂。请勿用冷水冲洗热玻璃容器或将其放在桌子上，以免破裂。

14、过滤液体时，漏斗内液面不应高于滤纸边缘，以防止杂质进入滤液。

15、将橡皮塞插入烧瓶口时，不要将烧瓶放在桌面上再用力插入塞子，以免压坏烧瓶。

10个特殊试剂储存与检索实例

1、Na、K：隔绝空气；防止氧化，贮存于煤油（或液体烷烃）中（用石蜡密封）。用镊子夹取，在载玻片上剪开，吸去滤纸上的煤油，立即将剩余部分放入煤油中。

2、白磷：贮存于水中，防止氧化，贮存于阴凉避光处。用镊子取出，立即放入水中用长柄刀切开，用滤纸吸干水分。

3、液体Br2：有毒，易挥发。应将其放入磨口瓶中并用水密封。瓶盖很紧。

4.I2：易升华，有强烈的刺激性气味。应存放在用蜡密封的瓶子中，并置于低温处。

5、浓HNO3、AgNO3：遇光易分解，应贮存于棕色瓶中，并置于低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应贮存在干燥、易密封的大口瓶中。用橡皮塞塞紧瓶口或用塑料盖盖住。

7.NH3•H2O：易挥发，应密封保存于低温处。

8、C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应贮存在密封低温处，远离火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜久置，应新鲜配制。

10、盐水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浮液等必须立即配制并使用，不能久置。

置。中学化学中与“0”有关的实验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。最最基础的化学方程66个： 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合： Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液： CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O