人教版高一化学第一学期期中考试试题汇编及答案解析

大家好，关于人教版高一化学第一学期期中考试试题汇编及答案解析很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于的知识，希望对各位有所帮助！

2020-2021学年第一学期期中试卷

高中化学

（测试时间：90分钟，满分：100分）

注意事项：

1本试卷分为两部分：试卷一（多项选择题）和试卷二（非多项选择题）。领取答卷前，考生必须在答卷上填写姓名和准考证号码。

2、答卷一时，选好每道题的答案后，用2B铅笔将答卷上相应题的答案编号涂黑。如果需要更改，请用橡皮擦擦掉，然后标记其他答案。在这张试卷上书写无效。

3. 回答卷二时，将答案写在答题纸上。在这张试卷上书写无效。

4、测试范围：《人民教育必修课1》第一章、第二章。

5、考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。

可以使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

试卷（选择题，共48分）

1.选择题：本题共有16题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1化学知识在日常生活中有很多应用。下列说法正确的是（）

A. 用盐清洁保温瓶中的水垢

B、漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2遇光分解。

C、加碘盐可使淀粉呈现蓝色

D. 氯水应避光保存，因为HClO 遇光会分解。

2、中国传统文化对人类文明做出了巨大贡献，古代化学研究成果在古代文献中有完整记载。我国晋代《抱朴子》描述了大量化学反应，其中：'朱砂（HgS）燃烧成汞，累积变化又转化回朱砂':'铁上涂有曾青，铁被红如铜’。下列说法正确的是（）

A.介质中汞的积累变回朱砂，表明汞发生了还原反应

B、中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+=2Fe3++3Cu

C、根据，温度计破损后，可用硫磺粉覆盖水银，以防中毒。

D、汞可以与曾庆发生取代反应，生成单质铜

3、下列说法正确的是（）

A、氨水可以导电，所以氨气是电解质

B、盐酸是强电解质，因此比醋酸溶液导电性好

C.氯化银难溶于水，因此氯化银是非电解质

D、蔗糖溶液和熔融蔗糖都不导电，因此蔗糖是非电解质

4.下列说法正确的是（）

A、稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三种分散类型相同

B、用蛋壳内膜和蒸馏水去除淀粉溶液中的氯化钠杂质

C、由于氢氧化铁胶体带正电，在电泳实验中，阴极区的红棕色颜色变深，阳极区的颜色变浅。

D.含有0.1mol

将饱和溶液滴入沸水中，得到的氢氧化铝胶体的分散颗粒数为

5.下列说法正确的是（）

A. 3.011023 SO2 分子的质量为32g

B.CH4的摩尔质量为16g

C. 1 mol H2O 的质量为18g/mol

D、标准条件下，1摩尔任何物质的体积为22.4L

6、在一定温度下将Cl2通入KOH溶液中。反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。测得ClO-和ClO3-的质量浓度比为11:1。 Cl2与KOH反应时，还原性氯元素与氧化性氯元素的量之比为（）

7、含硫煤炭燃烧会产生大气污染物。为了防治这种污染，一家工厂设计了一种新的污染控制方法，同时可以获得化学产品。其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.该过程可得到化学产品H2SO4

B. 此过程是为了去除煤炭燃烧时产生的SO2。

C. 在此过程中化合价发生变化的元素只有Fe 和S

D、图中涉及的反应之一是Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

8、相同温度、相同压力下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较说法中，正确的是（）

密度比为16：11；密度比为11：16；体积比为16：11；体积比为11:16

9、用固体样品配制一定物质浓度的溶液，需要进行称重、溶解、转移溶液、设定体积等操作。下图对应的操作规范为（）

A. 称重B. 溶解C.转移D. 修复外观

10烧杯内装有100

将1mol·L-1的溶液滴加到1mol·L-1的溶液中。烧杯中某些物质（或颗粒）的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表

物质的量的变化

B. 曲线c代表

物质的量的变化

C.加入50mL

溶液中反应的离子方程为

D、加入

当溶液体积大于50 mL时，反应离子方程为

11.下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B、向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2

C、CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OHCaCO3+H2

D、向NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3+H+=H2CO3

12某种离子反应涉及六种类型的粒子：H2O、ClO-、NH4+、H+、N2 和Cl-。 N2物料用量随时间变化的曲线如图所示。下列哪一项是正确的（）

A.该反应的还原剂是Cl

B. 消耗1 mol 还原剂并转移6 mol 电子

C、氧化剂与还原剂的用量比为2:3

D.反应后溶液的酸度明显增加

13、O2F2可以反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列说法正确的是（）

A. 氧气是一种氧化产物

B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂

C. 如果产生4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子

D、还原剂与氧化剂的比例为1:4

14标准条件下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g·cm-3。该氨溶液的物质浓度和溶质质量分数分别为

15. 将0.01mol/L H2SO4 溶液滴加到10mL 0.01mol/L Ba(OH)2 溶液中。溶液的电导率（用电流I表示）与滴加稀硫磺的体积（用V表示）正确的关系是（）

16氯化钠是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）

A、25时，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3

B、在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

C、常温下干燥的Cl2可以储存在钢瓶中，因此Cl2不与铁发生反应。

D、图4所示的转化反应均为氧化还原反应。

试卷二（非选择题，共52分）

2、非选择题：包括第17题至第21题5大题，共52分。

17 （9分）（1）下列物质能导电的是___，电解质的是___，非电解质的是___。

氯化钠晶体，液体SO2，液体乙酸，铜， BaSO4 固体，纯蔗糖（C12H22O11），氨水，熔融KNO3。

(2)已知砷As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

用双线桥法表示上述反应方程中电子转移的方向和数量___。

上述反应中As2O3表现出的性质是___。

A. 氧化性B.还原性C. 酸性D. 碱性

该反应的氧化产物为___，还原产物为___。

如果生成0.2molAsH3，则转移的电子为___mol。

18.（11 分）一、（1）0.2 mol NH3 的质量为_____g，其中含有__ 个氨分子，氢原子的数量为______mol。

(2) 质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，分子数最多的一种是___________。在相同温度、压力条件下，体积最小的是____________。

(3) 1.6g某种气体含有3.011022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

(4) 将2.0 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和），那么那么

该物质的数量浓度为___________mol·L-1。

二.在0.2L的NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1) 混合溶液中NaCl 的量为_______mol，MgCl2 的质量为_______g。

(2)混合溶液中CuCl2的浓度为_____mol·L-1。用水将混合溶液稀释至体积1 L。稀释后，溶液中Cu2+的浓度为_______mol·L-1。

19 （10分）消毒剂在生产生活中发挥着极其重要的作用。开发广泛使用、高效、低毒的消毒剂和消毒剂是未来的发展趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1摩尔O3转化为1摩尔O2和1摩尔H2O）等物质常被用作消毒剂。上述物质与相同物质量的消毒效率为________（填写序号）。

(2)H2O2有时可用作采矿废液的消毒剂，被誉为“绿色氧化剂”。例如，采矿业中胶水中氰化物（如KCN）的消除是通过以下反应实现的：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则产物A的化学式为______________，H2O2称为“绿色氧化剂” 原因是_______________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在室温、避光处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应离子方程式为HClO2ClO2+H++Cl-+H2O（不平衡）。在该反应中，产生1 mol ClO2 时转移的电子数约为________。

（4）‘84’消毒剂（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，因为_____________（用离子方程式表示）。氯碱工业的产品可用于生产‘84’消毒剂。写出该反应的化学方程式：____________。

20. (12分) 一个化学兴趣小组使用图A所示的装置制备氯气并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是

（2）B同学认为图A的装置产生的氯气不纯，混有HCl气体和水蒸气，所以他对图B的装置进行了改进，你同意吗？

合理吗？（若合理，请填“合理”二字；若不合理，请用文字说明理由）_______________________________________________________________________。

(3)最后将气体通入氢氧化钠溶液中。这样做的目的是_______________；反应方程式为_______________________________。

(4)如果实验过程中有少量氯气排放到空气中，尽量设计检测方案。

(5)若有87g MnO2参与反应，则氧化氯化氢的量为_____________；标准条件下制得的氯气体积为__________________。

21。 (10分) 四种可溶性盐A、B、C和D的阳离子是Na+、Ba2+、Cu2+和Ag+之一，阴离子是Cl-、SO42-、CO32-和NO3-之一。一种。现做如下实验：四种盐各取少量，溶解于装有5 mL 蒸馏水的四支试管中。只有B盐溶液变蓝色。在四个试管中分别加入2mL稀盐酸。发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中产生较多气泡，D盐溶液中无明显现象。

(1) 根据上述实验事实，推测这四种盐的化学式为：

(2) 写出下列反应的离子方程式：

C+HCl气体：____。