全面高中化学知识点精粹总结（第二部分）

各位老铁们好，相信很多人对全面高中化学知识点精粹总结（第二部分）都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于全面高中化学知识点精粹总结（第二部分）以及的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

11、可用于喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等易溶于水的气体可用于喷泉实验。如果其他气体易溶于某种液体（例如CO2易溶于烧碱溶液），也可以进行喷泉实验。

主要实验操作和实验现象的具体实验实例80个

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的光芒，放出大量的热，产生白烟，并生成白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光并放出热量。

3、硫磺在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，放出火花，放出热量，生成黑色固体物质。

5、在试管中加热碳酸氢铵：产生刺激性气味的气体，并在试管上产生液滴。

6氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

7氢气在氯气中燃烧：发出微弱的火焰并产生大量的热。

8用氢气还原试管中的氧化铜，黑色氧化铜变成红色物质，试管口处形成液滴。

9用木炭粉还原氧化铜粉，将产生的气体通入清澈的石灰水中，黑色的氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变得浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰并放出热量。

11. 将盐酸滴加到含有少量碳酸钾固体的试管中：会形成气体。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，并在试管口形成液滴。

13钠在氯中燃烧：剧烈燃烧并产生白色固体。

14、点燃纯氯气，用干冷的烧杯盖住火焰：发出浅蓝色火焰，烧杯内壁上形成液滴。

15.当用硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中时，会形成白色沉淀。

16当用硝酸酸化的氯化钡溶液滴加到含有SO42-的溶液中时，会形成白色沉淀。

17将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，加热：铁锈逐渐溶解，溶液变成淡黄色，并产生气体。

18. 将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中：形成蓝色絮状沉淀。

19当Cl2通入无色KI溶液中时，溶液中产生棕色物质。

20将氢氧化钠溶液滴加到三氯化铁溶液中，生成红棕色沉淀。

21。在盛有生石灰的试管中加入少量水：反应剧烈，放出大量热量。

22。将干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23。将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面附着有银白色物质。

24。将浓碳酸钠溶液注入装有石灰水的试管中：会形成白色沉淀。

25细铜丝在氯气中燃烧，加水：产生棕色烟雾，加水后生成绿色溶液。

26、强光照射氢气和氯气的混合气体：迅速反应并发生爆炸。

27、红磷在氯气中燃烧：产生白烟。

28、氯气遇湿有色布：有色布颜色褪色。

29、加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：产生黄绿色有刺激性气味的气体。

30、加热氯化钠（固体）和硫酸（浓）的混合物：形成雾，并产生刺激性气味。

31、将硝酸银溶液滴加到溴化钠溶液中，然后加入稀硝酸：生成浅黄色沉淀。

32、将硝酸银溶液滴加到碘化钾溶液中，然后加入稀硝酸：生成黄色沉淀。

33当I2遇到淀粉时，形成蓝色溶液。

34、细铜线在硫蒸气中燃烧：细铜线变红并产生黑色物质。

35、铁粉和硫粉混合，加热至红热：反应继续，放出大量热量，生成黑色物质。

36、硫化氢气体不完全燃烧（将蒸发皿盖在火焰上）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色粉末）。

37、硫化氢气体完全燃烧（将干冷烧杯盖在火焰上）：火焰变成淡蓝色，产生有刺激性气味的气体（烧杯内壁产生液滴）。

38将硫化氢和二氧化硫放入集气瓶中混合，瓶内壁会形成黄色粉末

39将二氧化硫气体通入品红色溶液中，然后加热：红色褪去，加热后恢复到原来的颜色。

40将多余的铜放入装有浓硫酸的试管中并加热。反应完成后，溶液冷却后加入水：产生有刺激性气味的气体，加水后溶液变成天蓝色。

41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：会产生气体，气体有刺激性气味。

42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43当钠放入水中时：反应剧烈，钠浮在水面上，并放出大量热量，使钠溶解成小球并在水面上游动，发出“吱吱”的声音。

44将水滴入装有固体过氧化钠的试管中，并将带有火花的木棒插入试管口：木棒会重新点燃。

45、加热碳酸氢钠固体，产生的气体通入澄清石灰水中：澄清石灰水变浑浊。

46氨气遇氯化氢：产生大量白烟。

47、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物：产生有刺激性气味的气体。

48、加热装有固体氯化铵的试管：试管口会出现白色晶体。

49、无色试剂瓶中的浓硝酸受阳光照射：瓶内空间呈现棕色，硝酸变黄色。

50、铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，产生红棕色气体。

51铜片与稀硝酸反应：在试管下端产生无色气体，气体随上升逐渐变成红棕色。

52、向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，会出现白色胶体沉淀。

53将硫酸镁溶液加入氢氧化铁胶体中：胶体变浑浊。

54、加热氢氧化铁胶体：胶体变得浑浊。

55、将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的气瓶中：会剧烈燃烧，黑色物质粘附在气瓶内壁上。

56将氨滴加到硫酸铝溶液中：会形成蓬松的白色絮状物。

57、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，生成白色絮状沉淀，立即变成灰绿色，然后变成红棕色沉淀。

58、将KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中：溶液变成血红色。

59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。 S2-+Cl2=2Cl2-+S

60将少量肥皂溶液加入天然水中：泡沫逐渐减少并出现沉淀。

61、点燃空气中的甲烷，将干燥、冷的烧杯置于火焰上：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁出现液滴。

62、甲烷和氯气混合气体照明：随着时间的推移，黄绿色逐渐变浅（容器内壁产生液滴）。

63、将乙醇和浓硫酸的混合物加热（170），将产生的气体通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中：产生气体，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64在空气中点燃乙烯：火焰明亮，产生黑烟，并放出热量。

65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，产生浓烟，并放出热量。

66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，冒黑烟。

67. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈浅蓝色。

68、将乙炔通入溴水中：溴水失去颜色。

69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色逐渐变浅直至消失。

70、苯和溴在铁粉作催化剂存在下反应：产生白色雾状物，产物为油状、棕色。

71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，摇匀：紫色会褪去。

72、将金属钠放入装有乙醇的试管中：会放出气体。

73、将过量的浓溴水滴入装有少量苯酚的试管中：会形成白色沉淀。

74、在装有苯酚的试管中加入几滴三氯化铁溶液，摇匀：溶液显紫色。

75、乙醛与银氨溶液在试管中发生反应：洁净的试管内壁附着一层光亮的镜面状物质。

76. 当加热至沸腾时，乙醛与新制备的氢氧化铜反应：形成红色沉淀。

77在适当的条件下，乙醇和乙酸发生反应：产生透明、芳香的油状液体。

78. 当蛋白质遇到浓HNO3溶液时：它变成黄色。

79. 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。

80、无色酚酞试液遇碱变红色。

有机实验八注意事项

有机实验是中学化学教学的重要组成部分，也是高考的常见组成部分。对于有机实验的操作和复习，必须注意以下八点。

1、注意加热方式

有机实验经常需要加热，不同的实验可能需要不同的加热方法。

用酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400~500之间，所以需要中等高温的实验可以用酒精灯加热。教材中利用酒精灯加热的有机实验有：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制备实验”、“石油的蒸馏实验”和“石蜡的催化裂解实验”。

用酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯高很多，所以需要较高温度的有机实验可以用酒精喷灯加热。课本上用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤碳化实验”。

水浴加热。水浴加热温度不宜超过100。教材中采用水浴加热的有机实验有：《银镜实验（包括醛类、糖类等所有银镜实验）》、《硝基苯制备实验（水浴温度为60）》、《制备实验》酚醛树脂实验（沸水浴）》、《乙酸乙酯水解实验（水浴温度70~80）》、《糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴））”。

使用温度计测量温度的有机实验有：“硝基苯的制备实验”和“乙酸乙酯的制备实验”（以上两个实验中的温度计水银灯泡插入反应液外的水浴中），测量温度水浴锅制备实验）、《乙烯实验室制备实验》（将温度计水银球插入反应液中测量反应液温度）、《石油蒸馏实验》（将温度计水银球插入反应液中）烧瓶的分支口），确定馏出物的温度）。

2、注意催化剂的使用

以硫酸为催化剂的实验有：《乙烯制备实验》、《硝基苯制备实验》、《醋酸乙酯制备实验》、《硝酸纤维素制备实验》、《硝基苯制备实验》糖类的制备“（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸。最后一个实验也可以使用氢氧化钠溶液作为催化剂。

以铁为催化剂的实验有：制备溴苯的实验（实际上催化作用是溴与铁反应生成的溴化铁）。

以氧化铝为催化剂的实验包括：石蜡催化裂化实验。

3、注意反应物的用量

在有机实验中，要注意严格控制反应物的用量和各反应物的比例。例如，在“乙烯制备实验”中，必须注意乙醇与浓硫酸的比例为1:3，所需量不宜太多，否则反应物的温度会过高。反应速度慢，副反应多，影响乙烯收率。

4、注意散热

有机实验中的反应物和产物大多是挥发性有害物质，因此必须注意对挥发性反应物和产物进行冷却。

需要用冷水（装在冷凝管中）冷却的实验：“蒸馏水制备实验”和“石油蒸馏实验”。

风冷实验（用长玻璃管连接反应装置）：“硝基苯的制备实验”、“酚醛树脂的制备实验”、“乙酸乙酯的制备实验”、“石蜡催化裂解实验”和“对这些实验进行冷却的目的是为了减少反应物或产物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人体的危害和环境污染。

5、注意清除杂质

用有机物进行的实验往往会产生很多副反应，导致产物中产生很多杂质。为了保证产品的纯度，必须注意净化和除去产品中的杂质。例如，在“乙烯的制备实验”中，乙烯中常常含有CO2、SO2等杂质气体。可将这种混合气体通入浓碱溶液中以除去酸性气体；又如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯分别含有溴和NO2，因此可用浓碱溶液洗涤产物。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验中注意的一个条件。例如“浓硫酸对蔗糖脱水实验”（又称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合并在短时间内迅速反应，使脱水过程中释放出的气体反应和大量的热量可使蔗糖等固体物质迅速膨胀，在“乙烯制备实验”中制备醇酸-酸混合物。

7.注意沸石的使用（防止暴沸）

需要使用沸石：的有机实验在实验室中制备乙烯的实验；石油蒸馏实验。

8、注意废气的处理

有机实验中经常会挥发或产生有害气体，因此此类有害气体的废气必须进行无害化处理。

如甲烷、乙烯、乙炔的生产实验中，可燃烧易燃废气；

在“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”中，可通过冷却回流有害挥发物。

离子反应离子共存离子方程

溶液中电解质的反应本质上是离子之间的相互作用。离子之间的反应往往会降低离子浓度。离子反应通常用离子方程表示。了解离子反应发生的条件并正确书写离子方程是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题取决于离子之间是否发生化学反应。如果离子可以相互反应，那么这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

1、离子反应发生的条件

(1)离子反应产生微溶或难溶物质。

(2)离子发生反应产生气体。

(3)离子反应形成弱电解质。

(4)离子反应发生在氧化还原反应中。

根据化学反应的类型，离子反应可分为两类。一是酸碱盐之间的复分解反应；另一种是氧化离子和还原离子之间的氧化还原反应。还应注意离子反应：

(5)微溶物质转化为不溶物质，如煮沸暂时软化硬水

尽管MgCO3不溶，但溶解在溶液中的部分完全电离。当Mg2+在水溶液中遇到OH-时，会结合生成溶解度比MgCO3小的Mg(OH)2并沉淀出来。

(6)产生络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液反应： Fe3+ + SCN-==Fe(SCN) 2+ 产物既不是沉淀物，也不是气体。为什么会发生反应呢？主要生成难以电离的Fe(SCN) 2+ 络离子。

(7)氧化还原反应优先发生：

当强氧化性离子遇到强还原性离子时，首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCl3溶液混合生成S和Fe2+离子，而不是双重水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

简而言之：在水溶液中或在熔融状态下，只要离子之间能够发生反应，总是会朝着离子浓度降低的方向进行。否则，离子反应无法发生。

2、离子反应的本质：反应体系中能生成气体、水（难电离的物质）、沉淀物的离子参与反应，其余组分实际上不参与反应。

3. 离子反应方程的类型

(1)复分解反应的离子方程。

(2)氧化还原反应的离子方程。

(3)盐水解的离子方程。

(4)络合反应的离子方程。

只有掌握了离子方程的类型和特点，才能写好离子方程。正确书写和判断离子方程是学生必须掌握的一项基本技能。

盐水解应用规则

盐离子与从水中电离的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的反应称为盐的水解。总的规律是，谁弱，谁就被水解，谁强，谁就显出本性；两个强的不水解，两个弱的水解程度更大。越弱，水解越多。什么情况下应考虑盐的水解？

1、分析判断盐溶液的酸碱度时应考虑水解作用。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。例如，Na2S溶液中含有哪些离子？按浓度降序排列： C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或：C(Na+) +C(H+ )=2C(S2-)+C (HS-)+C(OH-)

3、配制某些盐溶液时，应考虑盐的水解。例如，配制FeCl3、SnCl4、Na2SiO3等盐溶液时，应将它们分别溶解在相应的酸或碱溶液中。

4、制备某些盐时，应考虑水解Al2S3、MgS、Mg3N2等易与水反应的物质。它们不能稳定存在于溶液中。因此，在制备这些物质时，不能通过复分解反应在溶液中制备。只能采用干法制备。

5、一些活泼金属与强酸、弱碱溶液发生反应。活性金属如Mg、Al、Zn等的水解应考虑与NH4Cl、CuSO4、AlCl3等溶液反应。 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+ 3H2

6、判断中和滴定终点溶液的酸碱度、选择指示剂、判断pH=7时酸或碱过量时，应考虑盐的水解。例如，当CH3COOH和NaOH发生反应时，pH为7。如果反应后溶液的pH为7，则CH3COOH过量。指示剂选择的一般原则是所选指示剂的颜色变化范围应与滴定后得到的盐溶液的pH值范围一致。即强酸和弱碱相互滴落时，应选择甲基橙；当弱酸和强碱相互滴落时，应选择酚酞。

7、制备氢氧化铁胶体时应考虑水解。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8、分析盐间反应时应考虑水解。与两种盐溶液反应时，应分析和考虑三个步骤：（1）能否发生氧化还原反应； (2)是否可以发生双水解互促反应； (3))如果以上两种反应均不发生，则考虑是否可以发生复分解反应。

9、加热、蒸发、浓缩盐溶液时，判断最终残留物时应考虑盐类的水解情况。

(1)将不水解的盐溶液加热浓缩时，一般得到原物。

(2)将Na2CO3型盐溶液加热浓缩，一般可得到原物。

(3)加热并浓缩FeCl3型盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，将其燃烧得到Fe2O3。

(4)加热蒸发(NH4)2CO3或NH4HCO3类盐溶液时，不能得到固体。

(5)将Ca(HCO3)2型盐溶液加热蒸干，最终得到相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2和MgCO3溶液，最终得到Mg(OH)2固体。

10.其他方面

(1)净水剂的选择：如Al3+、FeCl3等均可作为净水剂，这要从水解的角度来解释。

(2)使用化肥时应考虑水解作用。例如，草木灰不能与铵态氮肥混合。