大家好，今天小编来为大家解答中考化学溶液浓度详解：深度解析与解题技巧这个问题，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

一、溶质质量分数

1、定义：是溶质质量和溶液质量之比

2、公式：

溶质的质量=溶液质量溶质质量分数

溶液的质量=溶质的质量溶质质量分数

溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量

3、注意：

1溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计

2溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3计算时上下质量单位要统一

4氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

【习题一】

（2018•天水模拟）已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）

A．溶质质量：溶液质量=1：5

B．溶剂质量：溶液质量=1：5

C．溶质质量：溶剂质量=1：5

D．溶质质量：溶液质量=4：5

【考点】溶质的质量分数．

【分析】

，据此进行分析判断即可．

【解答】解

，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确。B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法错误。C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。D、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法错误。故选：A。

【习题二】

（2018•临沂模拟）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）

A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌

【考点】溶质的质量分数．

【分析】

，结合常见物质的溶解性，进行分析解答．

【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质质量分数，故C错误；D、称取5.0g硝酸钾，溶解在95mL水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为

，故D正确。故选：D。

二、溶液的稀释计算

1、稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液

2、依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变

3、关系式① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

4、溶液的混合计算

（1）依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

（2）已知的问题① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

【习题三】

（2018•越秀区校级一模）现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（ ）

A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL

【考点】用水稀释改变浓度的方法．．

【分析】根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数及溶液加水稀释前后溶液中溶质质量不变分析解答。

【解答】解：设需要加入水的质量为x（40g-x）×40%=40g×5%解之得 x=35g35g÷1g/mL=35mL故选：C。

【习题四】

（2018•天水模拟）某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）

A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2%

【考点】称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】本题考查了托盘天平的使用，应注意在称量时要左物右码，即物体质量═砝码质量+游码；若操作错误，把食盐和砝码的位置放颠倒了，则砝码质量═物体质量+游码．

【解答】解：配制6%的食盐水80g，则需要的食盐质量为：80g×6%═4.8g，在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒，由1g以下用游码，则实际上食盐的质量为：4-0.8═3.2g，水的质量为80g-4.8g=75.2g实际上所配制的食盐水的质量分数为

三、配制一定溶质质量分数的溶液

1、用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

2、用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

（标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度）

【习题五】

（2018•临沂模拟）根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸 g，换算成体积约为 mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3） mL。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

【解答】解：设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则2940g×10%=x×98%x=300g。由题意，500mL浓硫酸的质量为920g，则300g浓硫酸换算成体积约为

。还需要水的质量为2940g-300g=2640g（合2640mL）故答案为：300；163；2640。