高中化学复习手册
大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下高中化学复习手册的问题，以及和的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
重新整理一下需要记住和理解的内容：
1. 物理性能
1、有色气体：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（浅色）蓝色），其余均为无色气体。其他物质的颜色参见考试手册中的比色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（克）；有臭鸡蛋味的气体：H2S。
3、熔点、沸点、状态：
同族金属的熔点和沸点从上到下降低，同族非金属的熔点和沸点从上到下升高。
同族非金属元素氢化物的熔点和沸点自上而下升高，含氢键的NH3、H2O、HF异常。
常温下呈气态的有机物：碳原子数小于或等于4的烃类、氯甲烷、甲醛等。最简单的有机化合物——甲烷
熔点和沸点的比较规则：原子晶体、离子晶体、分子晶体，不一定是金属晶体。 （例如，水银在室温下是液态）
原子晶体的熔化仅破坏共价键，离子晶体的熔化仅破坏离子键，分子晶体的熔化仅破坏分子间力。
常温下呈液态的元素物质有Br2、Hg等；气态元素物质包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2；常温下呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。
（纯硫酸不导电）
同类有机物的碳原子数越多，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低（支链越多，越蓬松，所以越低）。异构体之间：正的、不同的、新的、彼此相邻的。
比较熔点和沸点时，要注意室温、固体、液体、气体的状态。如：白磷二硫化碳干冰。
易升华的物质：单质碘、干冰、红磷（P）也能升华（隔绝空气时），但冷却后变成白磷（P4），也可用氯化铝；三氯化铁可以在100度左右升华。
易液化气体：NH3、Cl2、NH3均可用作制冷剂。
4. 溶解度
常见气体按溶解度由大到小依次为：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水，在空气中易形成白雾的气体。可用于喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI（后四种为卤素元素）；易溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。吸收易溶于水的气体尾气时，必须采用防逆吸装置。
水溶性有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。苯酚微溶。
卤素元素在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大。
硫和白磷均易溶于二硫化碳。
苯酚微溶于水（65以上易溶），易溶于醇等有机溶剂。
四种硫酸盐不溶（钙、银、钡、铅），一种氯化物不溶（银），碳酸盐仅溶于钾、钠、铵。
大多数固体溶解度随温度增加，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度变小（如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而减小（夏天的鱼软糖），并且随着压力的增加而增加。
5. 密度
同一族元素的密度一般从上到下递增。
气体的密度由相对分子质量决定。
含C、H、O的有机物密度一般小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多氯的有机物密度大于水。
钠的密度比水小，比酒精、苯大，比煤油大。
6、一般来说，凡是具有金属光泽且能导电的元素一定是金属吗？
不确定。石墨具有这种性质，但它是非金属。
2. 结构
1. 半径
元素周期表中同一主族内，原子半径从下到上逐渐减小（稀有气体除外）。
离子半径从上到下增大，同一时期金属离子和非金属离子从左到右均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小。 （中间重力越大）
2. 复合价格
一般金属元素没有负价，但有金属形成的阴离子。四氧化锰-
除O、F外的非金属元素均具有最高的正价。并且最高正价和最低负价的绝对值之和为8。
价格变化的金属一般为铁，价格变化的非金属一般为C、Cl、S、N、O。氧的价格变化主要为-2、-1、0。
任何物质的所有元素的化合价代数之和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3.分子结构的表示方法
非金属元素是否具有8电子稳定结构主要取决于形成的共价键数量是否正确。卤素单键、氧双键、氮三键、碳四键。一般来说，硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。
掌握下列分子的空间结构：CO2（线形）、H2O（V形）、NH3（三棱锥）、CH4（四面体）、C2H4（线形）、C2H2（线形）、C6H6（线形）、P4（四面体）。
4. 键极性和分子极性
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键等概念
化学键：是纯物质分子或晶体中两个或两个以上相邻原子（或离子）间强相互作用的总称。将离子或原子结合在一起的力通常称为化学键。
离子键：两个或多个原子或化学基团失去或获得电子并成为离子后形成的键。离子键是化学键。
共价键： 两个或多个原子共享外层电子，这些电子会偏转而不是丢失。
掌握四种晶体、化学键、范德华力之间的关系。
晶体有四种类型：分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体
范德华力氢键共价键
了解分子极性与共价键极性的关系。
共价键的极性：两个原子之间共享的电子对
分子极性：分子的正负中心是否重叠。
由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
常见非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属元素。
3. 基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确写出IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 ETC。
2、物理变化中，分子不发生变化；在化学变化中，原子不发生变化，但分子发生变化。常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分离、溶解去除。杂（酒精溶解碘）等常见化学变化：化合、分解、电解质溶液电导率、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、裂解、热解、显色反应、同素异形体互变、碱脱脂、明矾水净化、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等（注：浓硫酸使胆汁硫酸失水，是化学变化，而干燥气体是物理变化）
3.了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子质量）、摩尔质量、质量数的含义及关系。
4纯物质有固定的熔点和沸点。冰和水的混合物、H2和D2的混合物、水和重水的混合物以及结晶水合物是纯物质。无固定熔点和沸点的混合物，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉香精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体（O2和O3）、C5H12等异构体组成的物质。
5.掌握化学反应分类和常见反应的特点：
一个。从物质的组成形式分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.根据有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.反应产生的颗粒：离子反应或分子反应
d.从反应程度和方向看：可逆反应或不可逆反应
e.从反应的热效应来看：吸热反应或放热反应
6同素异形体必须是单一物质。同素异形体具有不同的物理性质，但化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和C60是同素异形体。 H2 和D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7. 同位素必须是相同的元素但不同的原子。同位素具有不同的物理性质，但化学性质基本相同。
8、同系物和异构体是指由分子组成的化合物之间的关系。
9.
强氧化酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、
还原酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸盐（NaHCO3、NaHSO4）
10酸强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中强）：H2SO3、H3PO4（弱）：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3
11. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。只有产生酸的氧化物才能被定义为酸性氧化物。
12、既能与酸、碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。
13. 甲酸根离子应该是HCOO-而不是COOH-
14、离子晶体都是离子化合物。分子晶体不一定是共价化合物。许多分子晶体是简单物质。
15. 具有相同质量和温度的两种气体的体积比等于两种气体的密度的反比。
16、纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级，均为10-100nm。
17、油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下可发生水解反应。
18、过氧化钠中Na+和O-的存在为2:1；石英中只有Si和O原子，没有分子。
19、溶液的pH值越小，其所含氢离子的浓度就越大，但不一定数量就越大。
20. Cu和Cl2等元素物质既不是电解质也不是非电解质。电解质是指化合物。
21. 在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6 个最接近且相等的氯离子。
22. 失去更多电子的金属元素不一定比失去更少电子的金属元素（例如Na和Al）更具反应性。
23。如何区分溶解度：
室温（20）下，——大于10克时易溶解； ——大于1克时可溶； ——小于1克时微溶； ——小于0.01克时不溶。
24。胶体的带电：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。
25、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
26能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27、当雨水的pH值低于5.6时，就变成酸雨。
28、取代反应包括：卤化、硝化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。
29、胶体凝固法： (1)加入电解质； (2)添加电性能相反的胶体； (3)热。
30、常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。
31、氨的密度小于1，硫酸的密度大于1。
98%浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖，例如甲醛。
有待更新。
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用户评论
这个高中化学复习手册真的太实用了！结构清晰，内容全面，把重要的知识点都总结得很到位了。特别是化学反应方程式和物质平衡这部分，是我最需要帮助的，现在都理解多了。强烈推荐给还在备考的高二、高三同学！
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我当时高考的时候没有用这个手册，一直靠老师讲课和那本厚厚的教材来复习，感觉很累而且吸收的效果也不好。现在看到这个手册，真后悔当初没早点找！
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这个高中化学复习手册感觉很基础，高级一点的知识点好像没有涉及到。如果能再详细介绍一些实验操作和常见的考题类型就更好了。
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这本《高中化学复习手册》真是一本の宝藏！内容简洁易懂，关键概念讲解得很到位，还有很多习题供练习，简直是高考备考的最佳良伴！
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这个手册的价格有点贵吧？我觉得有些知识点可以从网上查阅到免费的信息，不至于非要用这本书来学习。
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我买这本书的时候还没发现里面有些内容和老师教的内容不一样，幸好早检查出来，不然后果不堪设想！建议大家最好在购买前仔细对比一下教材的内容。
有8位网友表示赞同！
这个高中化学复习手册适合哪些年级的学生？我觉得描述得不够明确啊！
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这本书讲的太抽象了，我读起来一点都不明白！希望作者可以加入一些图示和实例来解释这些专业术语，更容易理解。
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其实高中化学的学习方法很重要，单纯依靠一本复习手册是不够的，还需要结合老师的课堂讲解、课本知识以及大量的练习才能掌握到位。
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这本书的习题质量我觉得不错，能很好的检验我学到的知识点是否准确！
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这个高中化学复习手册的封面设计很吸引人啊！感觉买这款书的人都会很有成就感！
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总而言之，如果你是高三学生或者准备参加化学考试的学生，这本书确实可以作为辅助学习工具。 但需要注意的是，不要过度依赖单一的教材，要结合多方面资源进行全面的学习。
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这个高中化学复习手册对我的化学学习帮助很大！我现在对一些之前不懂的知识点都能理解了！
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我想知道这本《高中化学复习手册》的作者是谁？有什么别的书籍推荐吗？
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我觉得这个高中化学复习手册内容比一般的化学教材更全面，而且讲解很清楚，适合不太好理解化学知识的学生参考学习。
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买这本书的时候我以为可以包含所有的化学知识点，结果发现还是有一些需要课本补充，希望作者能够尽快补全版本
有19位网友表示赞同！