大家好，如果您还对深入解析高中化学核心概念：常见易错点及准确辨析技巧不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享深入解析高中化学核心概念：常见易错点及准确辨析技巧的知识，包括的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！

3、既能与酸、碱反应的氧化物是两性氧化物。错了，例如SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，但它只是酸性氧化物，与HF反应是它的特性。 SO2既能与NaOH溶液反应，又能与H2S溶液反应。它也是一种酸性氧化物。 H2S溶液的单位反映了其氧化性。

4、盐和碱反应必须产生新的盐和新的碱；酸和碱的反应只能生成盐和水。错误，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，碱和酸式盐反应生成正常的盐和水，而不是新的盐和新的碱。 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O。如果发生氧化还原反应，就不是简单的中和反应了。

5、当pH=4和pH=6的两种酸性溶液混合时，混合溶液的pH值必须在4到6之间。错误，例如2H2S+H2SO3=3S+3H2O，溶液变成中性后两种酸发生反应。

6、复分解反应中，只能用强酸来制取弱酸，而不能用弱酸来制取强酸。错了，污水中的重金属盐可以用沉淀剂H2S去除，如CuSO4+H2S=CuS+H2SO4。这是高中时为数不多的使用弱酸获得强酸的反应之一。

7. 只电离H+为阳离子的化合物的水溶液必须是酸性的，而只电离OH-为阴离子的化合物的水溶液必须是碱性的。错误，纯水电离时只产生氢离子和氢氧根离子，但纯水是中性的。

8. pH=7的溶液必须是中性的。错了，在室温25度的情况下，pH=7的水溶液是中性的。当温度变化时，水的离子积Kw发生变化，溶液不再呈中性。

9、质子总数和核外电子总数相同的两个粒子可以是：（1）原子和原子； (2)原子和分子； (3)分子与分子； (4)原子和离子； (5)分子和离子； (6)阴离子和阳离子； (7)阳离子和阳离子。错了，质子数相同、电子数相同的粒子必然具有相同的电学性质，所以(4)(5)(6)三种情况不能成立。

10、含有金属元素的化合物必须是离子化合物，不含金属元素的化合物必须是共价化合物。错误，AlCl3和BeCl2是共价化合物，NH4Cl是离子化合物。

11、强电解质溶液的电导率一定比弱电解质溶液的电导率强。错误的是，如果不提及它们的浓度，就无法比较这两种溶液。 CaCO3是强电解质，但不溶于水，其溶液的导电性很弱。

12、胶体颗粒都是带电的。错误的。一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体颗粒带正电； AgI 胶体颗粒带负电。然而，纳米材料分散后形成的胶体颗粒往往不带电荷。

13、晶体中有阳离子，必然有阴离子，有阴离子，必然有阳离子。错误的是，阳离子的存在并不一定意味着阴离子的存在。例如，如果金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，则阴离子可能不存在。

这只是高中化学基础术语中常见错误的简要总结。一定还有很多其他的例子。欢迎大家讨论、指正、补充！

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