大家好，今天来为大家分享高中化学试题详细解析与答案解析57的一些知识点，和的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！

1、科学家合成了一种新化合物（如图），其中W、X、Y、Z是相同的短周期元素。 Z核最外层电子数是Z核外电子数的一半，下列说法正确的是（）

A、WZ的水溶液呈碱性

B.元素的非金属性顺序为XYZ

C Y最高价氧化物的水合物是中强酸

D这种新化合物中的Y不满足8电子稳定结构

答案：C.

分析：

这类推论一般需要结合原子结构、元素周期表、元素周期律、价键理论来推论元素，然后回答问题。

从阴离子的结构来看，X形成4个共价键，表明其最外层有4个电子，Z形成1个共价键，表明最外层电子为1或7个。由于它们是相同的短周期元素，X可能是C或Si，则Z为F或Cl，且Z核最外层电子数为X核外电子数的一半，所以X和Z分别为Si元素和Cl元素。 W可以形成带有一个单位正电荷的阳离子，因此它是Na元素。

Y形成两个共价键，但阴离子还带有1个单位的负电荷，表明它需要一个电子，因此Y是P元素，而不是S元素。

氯化钠是强酸碱盐，不能水解，其水溶液呈中性。

同期从左到右，非金属性质逐渐增强，Si P Cl。

磷酸是P最高价氧化物的水合物，是一种中等强度的酸。

该化合物中的P原子形成两个共价键，但阴离子也获得1个电子，因此磷原子的最外层达到8个电子的稳定结构。

2、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图）。 X、Y、Z和W是原子序数递增的短周期元素。 W的原子序数等于X和Y的原子序数。并且。下列说法错误的是（）

A、原子半径：XYZ

B、非金属：YXW

C Z元素具有强还原性

D原子序数82的元素与W属于同一主族

答案：C.

分析：

从化合物的分子结构来看，X和W形成4个共价键，Y形成2个共价键，因此X可以是C或Si，Y可以是O或S。它们的原子序数依次增大。 W的原子序数等于X和Y的原子序数之和。则W为Si元素，Y为O元素。

X也形成4个共价键并且应该是C元素。 Z形成共价键，则为F元素。

同一周期元素的原子半径从左到右依次减小，原子半径C>O>F。

同一时期元素的非金属性能从左到右递增，同一主族元素的非金属性能从上到下递减，故有非金属性能O>C>Si。

F元素是最强的非金属元素，氟气具有强氧化性。

原子序数82的元素属于第六周期IVA族，与Si元素属于同一主族。

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